Выберите Ваш город
X
- Абакан
- Азов
- Александров
- Алексин
- Альметьевск
- Анадырь
- Анапа
- Ангарск
- Анжеро-Судженск
- Апатиты
- Арзамас
- Армавир
- Арсеньев
- Артем
- Архангельск
- Асбест
- Астрахань
- Ачинск
- Балаково
- Балахна
- Балашиха
- Балашов
- Барнаул
- Батайск
- Белгород
- Белебей
- Белово
- Белогорск
- Белорецк
- Белореченск
- Бердск
- Березники
- Берёзовский
- Бийск
- Биробиджан
- Биробиджан
- Благовещенск
- Бор
- Борисоглебск
- Боровичи
- Братск
- Брянск
- Бугульма
- Будённовск
- Бузулук
- Буйнакск
- Великие Луки
- Великий Новгород
- Верхняя Пышма
- Видное
- Владивосток
- Владикавказ
- Владимир
- Волгоград
- Волгодонск
- Волжск
- Волжский
- Вологда
- Вольск
- Воркута
- Воронеж
- Воскресенск
- Воткинск
- Всеволожск
- Выборг
- Выкса
- Вязьма
- Гатчина
- Геленджик
- Глазов
- Горноалтайск
- Грозный
- Губкин
- Гудермес
- Гуково
- Гусь-Хрустальный
- Дербент
- Дзержинск
- Димитровград
- Дмитров
- Долгопрудный
- Домодедово
- Донской
- Дубна
- Евпатория
- Егорьевск
- Ейск
- Екатеринбург
- Елабуга
- Елец
- Ессентуки
- Железногорск
- Жигулёвск
- Жуковский
- Заречный
- Зеленогорск
- Зеленодольск
- Златоуст
- Иваново
- Ивантеевка
- Ижевск
- Избербаш
- Иркутск
- Искитим
- Ишим
- Ишимбай
- Йошкар-Ола
- Казань
- Калининград
- Калуга
- Каменск - Уральский
- Каменск-Шахтинский
- Камышин
- Канск
- Каспийск
- Кемерово
- Керчь
- Кинешма
- Кириши
- Киров
- Кирово-Чепецк
- Киселёвск
- Кисловодск
- Климовск
- Клин
- Клинцы
- Ковров
- Когалым
- Коломна
- Комсомольск-на-Амуре
- Копейск
- Королёв
- Кострома
- Котлас
- Красногорск
- Краснодар
- Краснокаменск
- Краснокамск
- Краснотурьинск
- Красноуфимск
- Красноярск
- Кропоткин
- Крымск
- Кстово
- Кузнецк
- Кумертау
- Кунгур
- Курган
- Курск
- Кызыл
- Лабинск
- Лениногорск
- Ленинск-Кузнецкий
- Лесосибирск
- Липецк
- Лиски
- Лобня
- Лысьва
- Лыткарино
- Люберцы
- Магадан
- Магнитогорск
- Майкоп
- Махачкала
- Междуреченск
- Мелеуз
- Миасс
- Минеральные воды
- Минусинск
- Михайловка
- Михайловск
- Мичуринск
- Москва
- Мурманск
- Муром
- Мытищи
- Набережные Челны
- Назарово
- Назрань
- Нальчик
- Наро-Фоминск
- Находка
- Невинномысск
- Нерюнгри
- Нефтекамск
- Нефтеюганск
- Нижневартовск
- Нижнекамск
- Нижний Новгород
- Нижний Тагил
- Новоалтайск
- Новокузнецк
- Новокуйбышевск
- Новомосковск
- Новороссийск
- Новосибирск
- Новотроицк
- Новоуральск
- Новочебоксарск
- Новочеркасск
- Новошахтинск
- Новый Уренгой
- Ногинск
- Норильск
- Ноябрьск
- Нягань
- Обнинск
- Одинцово
- Озёрск
- Октябрьский
- Омск
- Орел
- Оренбург
- Орехово-Зуево
- Орск
- П-Камчатский
- п. Косая Гора
- Павлово
- Павловский Посад
- Пенза
- Первоуральск
- Пермь
- Петрозаводск
- Подольск
- Полевской
- Прокопьевск
- Прохладный
- Псков
- Путилково
- Пушкино
- Пятигорск
- Раменское
- Ревда
- Реутов
- Ржев
- Рославль
- Россошь
- Ростов-На-Дону
- Рубцовск
- Рыбинск
- Рязань
- Салават
- Салехард
- Сальск
- Самара
- Санкт-Петербург
- Саранск
- Сарапул
- Саратов
- Саров
- Свободный
- Севастополь
- Северодвинск
- Северск
- Сергиев Посад
- Серов
- Серпухов
- Сертолово
- Сибай
- Симферополь
- Славянск-на-Кубани
- Смоленск
- Соликамск
- Солнечногорск
- Сосновый Бор
- Сочи
- Ставрополь
- Старый Оскол
- Стерлитамак
- Ступино
- Сургут
- Сызрань
- Сыктывкар
- Таганрог
- Тамбов
- Тверь
- Тимашёвск
- Тихвин
- Тихорецк
- Тобольск
- Тольятти
- Томск
- Троицк
- Туапсе
- Туймазы
- Тула
- Тюмень
- Узловая
- Улан-Удэ
- Ульяновск
- Урус-Мартан
- Усолье-Сибирское
- Уссурийск
- Усть-Илимск
- Уфа
- Ухта
- Фрязино
- Хабаровск
- Ханты-Мансийск
- Хасавюрт
- Химки
- Чайковский
- Чапаевск
- Чебоксары
- Челябинск
- Черемхово
- Череповец
- Черкесск
- Черногорск
- Чехов
- Чистополь
- Чита
- Шадринск
- Шали
- Шахты
- Шуя
- Щелкино
- Щёкино
- Электросталь
- Элиста
- Энгельс
- Южно-Сахалинск
- Юрга
- Якутск
- Ярославль
- Другой город
Мы помогаем учащимся со всей России с 2007 года!
а также 38 городов России
|
Скачать Гарантия | |
| Код работы: | 7363 | |
| Дисциплина: | Химия | |
| Тип: | Контрольная | |
| Вуз: | АГМУ - посмотреть другие работы и дисциплины по этому вузу | |
| Цена: | 390 руб. | |
| Просмотров: | 2488 | |
| Выложена: | 03 июля 2013г. | |
| Содержание: |
Контрольная работа 1 1. При нагревании 24г оксида серы (VI) образовалась смечь газов объемом 10,00л (измерено при 600 С и давлении кПа). Рассчитайте степень разложения оксида серы (VI). 2. При некоторой температуре константа равновесия раекция N2+3H2=2NH3 рана 1,0. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота, если равновесные концентрации водорода и аммиака равны 0,2 и 0,08 моль/л соответственно. 3. Смешали 6,0 н 0,1 М и 0,9 М растворы фосфорной кислоты в объемном соотношении 1:3:6. Определите молярную и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора. 4. Оцените рекцию среды (pH7, pH=7) водных растворов следующих солей: гидрофосфита натрия; железоаммонийных квасов; хлорида алюминия. Напишите уравнения реакций в ионном и молекулярном виде. 5. 1,00 г 72% (по массе) раствора азотной кислоты разбавили до 3,3 л. Определите pH этого раствора. 6. Почему растворы гидролизирующихся солей - гидросульфита и гидрокарбоната натрия имеют различный pH среды? Дайте аргументируйте ответ, рассматривая процесс гидролиза данных солей с точки зрения теории Бренстеда-Лоури. 7. Назовите следующие комплексные соединения, определите степень окисления и коордиционное число комплекообразователя, дентатность лигандов: [Cr(H2O)3(OH)3], Ba[Cr(Cr(NH3)2(SCN)4]2, [Co(H2O)(NH3)4Br]Cl2 Напишите уравнения раекций вторичной диссоциации комплексного соединения [Co(H2O)(NH3)4Br]Cl2 8. К 25г 16% (по массе) раствора сульфата меди (II) прибавили 16% (по массе) раствор гидроксида натрия. Фильтарт, полученный после отделения осадка, нейтрализовали 125 мл 0,2 н раствора серной кислоты. Вычислите объем добавленной щелочи, если плотность раствора щелочи равна 1,175 г/мл. 9. Из двух элементов один образует ион Э 3+, а другой - илн Э 3- с одинаковой электронной конфигурацией 3s2 3p6. Определите эти элементы и напишите формулы высших гидратных и водородных соединений этих элементов. 10.В щелочной среде: [OH]7 11. На основании положения химического элемента в периодической системе можно непосредственно определить: величину температуры плавления твердого вещества наиболее вероятные степени окисления в соединениях характер свойст оксида и гидроксида распространенность в природе принадлежность к металлам и неметаллам 12. Н>0 характерезуется: процесс, протекающий с поглощением теплоты эндотермическая реакция процесс, протекающий с выделением теплоты экзотермическая реакция атермическая раекция 13. Растворимость вещества: -является количественным выражением его способности растворяться в данном растворителе приданных условиях -является количественным выражением его способности растворяться в любом растворителе -определяется концентрацией его насыщенного раствора в данном растворителе при данных условиях -определяется концентрацией его пресыщенного раствора в данном растворителе при данных условиях 14. П-связь оразуется: -при перекрывании двух s-орбиталей -при перекрывании s- и p- орбиталей -при боковом перекрывании двух р- орбиталей -при боковом перекрывании p- и d- орбиталей -пр обе стороны от линии, соединяющей связных атомов |
|
| Отрывок: |
Контрольная работа 2 1. Всегда ли элемент, находящийся в соединениях в максимальной или минимальной степени окисления, обуславливает высокую соответственно окислительную или восстановительную активность соединения? Ответ аргументируйте сопоставлением окислительно-восстановительных свойств соединений в следующих парах:а) метофосфат калия и хлорат калия. б) дихромат калия и дивольфрамат калия. в) фторид калия и иодид калия. г)оксид азота (V) и оксид фосфора (V). 2. Газ, полученный при кипячении серосодержащего соединения молибдена с 40% (по массе) содержание серы в концентрированной азотной кислоте, пропустили через 100 мл 0,72 М раствора едкого натра. Определите массу взятого сульфида, если после анализа концентрации щелочи уменьшилась вдвое. (Изменением объема раствора в ходе реакции можно пренебречь). 3. При нагревании смеси бертолетовой соли и щавелевой кислоты в присутствии серной кислоты образуется один из газообразных оксидов хлора, обесцвечивающийся при пропускании через водный раствор едкого натра. Используя метод полуреакций, напишите уравнения реакций, объясняющие описание превращения. 4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: цинк ---> раствор NaOH..... ---> раствор HCl (изб.)... ---> раствор NH3 (изб.)....---> раствор HNO3...---> раствор Na2 CO3 укажите условия реакций и назовите полученные продукты. 5. В пяти неплдписанных пробираках находятся водные растворы следующих веществ: соляной кислоты, фосфата натрия, нитрата алюминия, хлорида бария, сульфата натрия. С помощью универсального индикатора и данных растворов опрелделите, в какой из пробирок находится из перечисленных растворов. Напишите уравнения соответсвующих реакций 6. Предложите способы получения оксидов хрома в различных степенях окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов с увеличением степени окисления хрома? Какова их растворимость в воде и какому из них соответствует гидроксид неустойчивый в свободном состоянии? Ответ аргументируйте соответствующими уравнениями реакций. 7.Для лечения железодефицитной анемии назначают препараты, содержащие соли железа (II). Объясните химизм ошибки, которую допустил врач, назначая юольному анемией препарат одновременно с препаратом, содержащим нитрот-ионы. Назначение какого препарата будет препятствоваять окислению железосодержащих лекарственных средст? | |
|
Скачать эти материалы |
||
Не нашли подходящих материалов? Обратитесь к нам – наши тьюторы Вам помогут. Отправьте заявку прямо сейчас.
Вернуться к рубрикатору дисциплин »
Прекрасный курс, очень прокачал ребе...
Не смогли найти нужный материал? Вы можете отправить заявку или обратиться к услугам тьюторов
Вы также можете: Вернуться к рубрикатору дисциплин »