Вариант 6 |
Скачать Гарантия | |
Код работы: | 23395 | |
Дисциплина: | Физическая и коллоидная химия | |
Тип: | Контрольная | |
Вуз: | КИПТСУ - посмотреть другие работы и дисциплины по этому вузу | |
Цена: | 390 руб. | |
Просмотров: | 1608 | |
Выложена: | 05 июля 2017г. | |
Содержание: | Отсутствует | |
Отрывок: |
4. Второй закон термодинамики. Самопроизвольные процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Объясните изменение энтропии в процессах: а) 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г) б) С(тв) + Н2О(г) = СО2(г) + Н2(г) 1) Энтропия – это функция состояния, изменение которой равно приведенной теплоте, сообщенной системе в обратимом процессе: или Две формулировки второго закона термодинамики: Единственным результатом любой совокупности процессов не может быть переход теплоты от менее нагретого тела к телу более нагретому. Изменение энтропии связано с поглощаемой теплотой и температурой системы: – в неравновесном процессе – в равновесном процессе Самопроизвольные процессы – это неравновесные процессы, которые протекают без воздействия внешней силы в направлении достижения равновесия. Для проведения самопроизвольных процессов не только не затрачивается работа, но и при соответствующих условиях эта система сама может произвести работу в количестве, пропорциональном происходящему изменению. Свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) – величина, показывающая изменение энергии в ходе химической реакции и принципиальную возможность протекания химической реакции:[...] | |
Скачать эти материалы |
Возможно Вас также заинтересуют другие материалы:
Поиск других материалов, подготовленных тьюторами «ИнПро»® для студенческих работ
Не смогли найти нужный материал? Вы можете отправить заявку или обратиться к услугам тьюторов
Вы также можете: Вернуться к рубрикатору дисциплин »